Uniones entre moléculas

Este tipo de interacciones son más débiles que las interatómicas. Podemos clasificar a las interacciones moleculares en unión puente de hidrógeno y Van der Walls en estas últimas tenemos las fuerzas de Lodón,interacciones dipolo-dipolo y dipolo-dipolo inducido.

UNIÓN PUENTE DE HIDRÓGENO: Es la más fuerte, y es la responsable del alto punto de ebullición que exhiben moléculas como el agua, Se da mucho en moléculas que tienen átomos de hidrógeno, el ejemplo más común es el agua(H2O),en esta el oxigeno tiene dos pares de electrones sin compartir, y además los dos pares de electrónicos que forman con el hidrógeno están más próximo al oxígeno, lo que hace que el oxígeno tenga densidad de carga negativa, y el hidrógeno densidad de carga positiva. Esto generará atracciones con moléculas vecinas de agua, formando una enorme red asociada.

FUERZAS DE VAN DER WALLS: Son fuerzas menos débil que las puente de hidrógeno. Su naturaleza es eléctrica y aparece como consecuencia de la apariciónde dipolos permanentes o transitorios entre moléculas vecinas. En la dipolo permanente cada molécula constituye un dipolo y su parte positiva se une con la parte negativa de la molécula vecina, es decir que en este tipo de unión se da solo en las moléculas polares. En las dipolos transitorios cada molécula es un dipolo por un período muy corto de  tiempo. 

Fuente:

http://quimicayalgomas.com.ar/quimica/uniones-quimicas/uniones-quimicas

Actividad N°1

QUERIDOS ALUMNOS!! Les adjunto el material de la primera guia de Trabajos Prácticos sobre el tema desarrollado en la clase anterior, quiero que lo impriman y lo completen anexandolo en sus carpetas. Pueden realizarlo en grupo si desean pero todos lo tienen que tener completo en sus carpetas. También les dejo algunas preguntas sobre el video que obsevamos , si necesitan observar nuevamente pueden verlo en el blog. Traer terminado para la clase que viene.Si existe alguna inquietud consultar a mi correo:
 per.G127@Gmail.com.                                                  

TRABAJO PRÁCTICO N°1

Unión Covalente, y Unión covalente coordinada o dativa

 UNIÓN COVALENTE:
 Los elementos representativos que se encuentran en la mitad de la tabla periódica, tienen en su última capa un número de electrones intermedio entre cero y ocho. Por eso su tendencia a perder o ganar electrones está equilibrada, de ahi que no den compuestos iónicos.
 Cuando se combinan adquieren  la configuración del gas raro más próximo,éstos no tranfieren electrones como en compuestos iónicos, sino que cada uno aporta uno o más electrones y despúes lo comparte.Cuando comparten un par se lo denomina enlace simple, cuando comparten dos o más electrones se llama enlace múltiple.
 EJEMPLO:  Ácido clorhídrico(HCl)

UNIÓN COVALENTE COORDINADA O DATIVA:
En algunos compuestos un átomo aporta los dos electrones del par, compartiendolo despues con otro átomo que no aportó ninguno, la unión así formada se llama covalente coordinada o dativa, se la representa con una flecha dirigida hacia el átomo que no aportó ningún electron.

 Para comprender cómo se representan estas uniones mediante las fórmulas de lewis observamos el siguiente video:

Fuente: Química General e inorgánica
            Serafin mansilla, Romo Miguel
            Ed. Stella

Unión Iónica y Enlace Metalico

 

UNIÓN IÓNICA: Tenemos como ejemplo el sodio (Na) y el cloro (Cl), elementos ubicados en los extremos opuestos de la tabla periódica (metal + no metal). el Na tiene una configuración :2-8-1. Resulta más probable que pierda un electrón para adquirir la configuración del neón:2-8 que ganar 7 electrones.
El cloro(Cl ) tiene una configuración 2-8-7 y manifiesta tendencia a ganar un electrón para adquirir la configuración del argón (Ar):2-8-8.
El átomo de Na, por lo tanto queda con defecto de una carga negativa resultando un ión con carga (+) (Na+), por el contrario el átomo de cloro queda con carga  negativa (Cl-).
Los electrones que intervienen en los enlaces químicos son los de la última capa.

Los compuestos formados por los enlaces iónicos tienen la siguiente caracterítica:
* Son sólidos a temperatura ambiente , ninguno es un líquido o un gas.
*Son buenos conductores del calor y la electricidad.
*Tienen alto punto de fusión y ebullición.
*Son solubles en solventes polares como el agua. 

 UNIÓN METÁLICA:

Los metales, especialmente los del grupo 1A y 2A tienen un bajo potencial de ionización,es decir pierden fácilmente los electrones de su último nivel quedando con bastante libertad. La unión se establece con el ión metalico (con carga positiva) y la nueve electrónica (con carga eléctrica negativa).
La libertad de los electrones explica que los metales son buenos conductores de la electricidad y el calor.

 Fuente: Química General e inorgánica.
        Serafini Mansilla,Romo Miguel
        Ed. Stella.

      

 

 observemos el siguiente video:

Se desarrollarán los siguientes tipos de uniones Químicas

 ALUMNOS!! A modo de guia, les adjunto un mapa concepual para que vayan siguiendo los distintos tipos de uniones que vamos a desarrollar, me gustaria que lo coloquen al comienzo del tema para orientarlos.

 

 

                                                

                                                                

                                                    

                                                     

                                                           

                                                         

                                                   

Repaso de Temas Anteriores

Repasemos y Recordemos juntos!!

 Un átomo, está formado por un núcleo, donde se encuentran los protones y neutrones (cargados positivamente), mientras que los electrónes(cargados negativamente) forman una órbita en la corteza. Tiene el mismo número de protones que de electrones, por lo tanto se  cosidera al átomo como neutro.

 Historia de la estructura del átomo.

 

Modelos atómicos

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Fuente: Química general e inorgánica
            Aldo Baguet, Dardo Vissio
            Ed.Cesari hnos