tag:blogger.com,1999:blog-59201826519311468272024-02-18T22:29:39.736-08:00Química IIProf.Perla Gómezhttp://www.blogger.com/profile/01958892943644318933noreply@blogger.comBlogger10125tag:blogger.com,1999:blog-5920182651931146827.post-77634344102202852102012-06-03T19:27:00.007-07:002012-06-10T15:47:18.148-07:00Actividad N°2<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhNrCK7f3YoN4LKbblSpMCReXpA9hfrDK7CW0WNJ5ynRTl7puF8gsP2wQW_KCs0AURbIiZ1KvfJ5LJMBxxWg7ahFnIr_piZBWlNRmfFPmFGqI0M4YYphFKDnhVB6C6_2qQR-ly_wMWBUlQ/s1600/images.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="149" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhNrCK7f3YoN4LKbblSpMCReXpA9hfrDK7CW0WNJ5ynRTl7puF8gsP2wQW_KCs0AURbIiZ1KvfJ5LJMBxxWg7ahFnIr_piZBWlNRmfFPmFGqI0M4YYphFKDnhVB6C6_2qQR-ly_wMWBUlQ/s200/images.jpg" width="200" /></a><b><span style="color: #cc0000;">QUERIDOS ALUMNOS!!!</span> </b>Aquí les dejo la guía del trabajo práctico N°2. Imprimanlo y Completen en sus carpetas, recuerden que deben presentarlo para la clase que viene y les haré preguntas sobre el mismo. <br />
Les deseo mucha suerte!!<br />
<br />
<br />
<b><span style="color: #cc0000;"><a href="https://docs.google.com/open?id=0B-3iaFGqMmGfc3dVSEdLS3IxNTA" target="_blank">TRABAJO PRÁCTICO N°2 </a></span></b><br />
<b><span style="color: #cc0000;"><br /></span></b><br />
<b><span style="color: #cc0000;"><br /></span></b><br />
<b><span style="color: #cc0000;"><br /></span></b><br />
<b><span style="color: #cc0000;"><br /></span></b>Prof.Perla Gómezhttp://www.blogger.com/profile/01958892943644318933noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5920182651931146827.post-34137608934255508912012-06-02T19:35:00.032-07:002012-06-10T09:01:25.107-07:00Power-point de Uniones Químicas<div id="__ss_12630235" style="width: 340px;">
<div style="text-align: justify;">
<b style="display: block; margin: 12px 0pt 4px;"> Queridos alumnos!! </b><span style="font-size: small;"><i style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="display: block; margin: 12px 0pt 4px;">Para ir cerrando con el tema "Uniones Químicas" observaremos el siguiente power- Point, a modo de realizar un resúmen del mismo. La semana que viene les adjunto en el blog la guía de trabajo práctico N°2, donde detallará las actividades con respecto a la clase anterior y la observación del power, la misma Completarán en sus carpetas y traeran terminado para la siguiente clase. </span></i></span><b style="display: block; margin: 12px 0pt 4px;"> </b><b style="display: block; margin: 12px 0pt 4px;"> </b><b style="display: block; margin: 12px 0pt 4px;"><a href="http://www.slideshare.net/perlagomez/uniones-quimicas-12630235" target="_blank" title="Uniones quimicas">Uniones quimicas</a></b> <iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="284" marginheight="0" marginwidth="0" scrolling="no" src="http://www.slideshare.net/slideshow/embed_code/12630235" style="border-color: rgb(204, 204, 204); border-style: solid; border-width: 1px 1px 0pt;" width="340"></iframe> </div>
<div style="padding: 5px 0pt 12px;">
View more <a href="http://www.slideshare.net/thecroaker/death-by-powerpoint" target="_blank">PowerPoint</a> from <a href="http://www.slideshare.net/perlagomez" target="_blank">perlagomez</a> </div>
</div>Prof.Perla Gómezhttp://www.blogger.com/profile/01958892943644318933noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-5920182651931146827.post-71562086964865490332012-05-23T15:47:00.004-07:002012-06-10T12:24:23.886-07:00Uniones entre moléculas<div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
<i><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Este tipo de interacciones son más débiles que las interatómicas. Podemos clasificar a las interacciones moleculares en unión puente de hidrógeno y Van der Walls</span> en estas últimas tenemos las fuerzas de Lodón<span style="background-color: white;">,</span>interacciones dipolo-dipolo y dipolo-dipolo inducido.<span style="background-color: lime;"></span><span style="background-color: lime;"> </span></span></i></div>
<div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;"><i><span style="background-color: #e06666; color: #e69138;"><span style="color: #cc0000;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><u><b><span style="background-color: white;"></span></b></u></span></span></span></i><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="background-color: #ea9999;"></span></span><b style="color: #cc0000;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">UNIÓN PUENTE DE HIDRÓGENO:</span></b></i><i><b style="color: #cc0000;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"> </span></b></i><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Es la más fuerte, y es la responsable del alto punto de ebullición que exhiben moléculas como el agua, Se da mucho en moléculas que tienen átomos de hidrógeno, el ejemplo más común es el agua(H2O),en esta el oxigeno tiene dos pares de electrones sin compartir, y además los dos pares de electrónicos que forman con el hidrógeno están más próximo al oxígeno, lo que hace que el oxígeno tenga densidad de carga negativa, y el hidrógeno densidad de carga positiva. Esto generará atracciones con moléculas vecinas de agua, formando una enorme red asociada.</span></i></span><br />
<br />
<b style="color: #cc0000;"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><u></u></i></span></span></b><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;"><b style="color: #cc0000;">FUERZAS DE VAN DER WALLS:</b></span></i><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;"><b style="color: #cc0000;"> </b>Son fuerzas menos débil que las puente de hidrógeno. Su naturaleza es eléctrica y aparece como consecuencia de la apariciónde dipolos permanentes o transitorios entre moléculas vecinas. En la dipolo permanente cada molécula constituye un dipolo y su parte positiva se une con la parte negativa de la molécula vecina, es decir que en este tipo de unión se da solo en las moléculas polares. En las dipolos transitorios cada molécula es un dipolo por un período muy corto de tiempo. </span></i><br />
<div style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">
<u><i><b><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><br /></span></span></b></i></u></div>
<div style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">
<u><i><b><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">Fuente:</span></span></b></i><i><b><span style="font-size: x-small;"><br /></span></b></i></u></div>
<div style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">
<u><i><b><span style="font-size: x-small;"><br /></span></b></i></u></div>
<link href="file:///C:%5CUsers%5Claura%5CAppData%5CLocal%5CTemp%5Cmsohtmlclip1%5C01%5Cclip_filelist.xml" rel="File-List"></link><style>
<!--
/* Font Definitions */
@font-face
{font-family:"Cambria Math";
panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4;
mso-font-charset:0;
mso-generic-font-family:roman;
mso-font-pitch:variable;
mso-font-signature:-1610611985 1107304683 0 0 415 0;}
@font-face
{font-family:Calibri;
panose-1:2 15 5 2 2 2 4 3 2 4;
mso-font-charset:0;
mso-generic-font-family:swiss;
mso-font-pitch:variable;
mso-font-signature:-520092929 1073786111 9 0 415 0;}
/* Style Definitions */
p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal
{mso-style-unhide:no;
mso-style-qformat:yes;
mso-style-parent:"";
margin-top:0cm;
margin-right:0cm;
margin-bottom:10.0pt;
margin-left:0cm;
line-height:115%;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:11.0pt;
font-family:"Calibri","sans-serif";
mso-ascii-font-family:Calibri;
mso-ascii-theme-font:minor-latin;
mso-fareast-font-family:Calibri;
mso-fareast-theme-font:minor-latin;
mso-hansi-font-family:Calibri;
mso-hansi-theme-font:minor-latin;
mso-bidi-font-family:"Times New Roman";
mso-bidi-theme-font:minor-bidi;
mso-fareast-language:EN-US;}
a:link, span.MsoHyperlink
{mso-style-priority:99;
color:blue;
mso-themecolor:hyperlink;
text-decoration:underline;
text-underline:single;}
a:visited, span.MsoHyperlinkFollowed
{mso-style-noshow:yes;
mso-style-priority:99;
color:purple;
mso-themecolor:followedhyperlink;
text-decoration:underline;
text-underline:single;}
.MsoChpDefault
{mso-style-type:export-only;
mso-default-props:yes;
mso-ascii-font-family:Calibri;
mso-ascii-theme-font:minor-latin;
mso-fareast-font-family:Calibri;
mso-fareast-theme-font:minor-latin;
mso-hansi-font-family:Calibri;
mso-hansi-theme-font:minor-latin;
mso-bidi-font-family:"Times New Roman";
mso-bidi-theme-font:minor-bidi;
mso-fareast-language:EN-US;}
.MsoPapDefault
{mso-style-type:export-only;
margin-bottom:10.0pt;
line-height:115%;}
@page WordSection1
{size:612.0pt 792.0pt;
margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm;
mso-header-margin:36.0pt;
mso-footer-margin:36.0pt;
mso-paper-source:0;}
div.WordSection1
{page:WordSection1;}
-->
</style><a href="http://quimicayalgomas.com.ar/quimica/uniones-quimicas/uniones-quimicas"> http://quimicayalgomas.com.ar/quimica/uniones-quimicas/uniones-quimicas</a>
<i><br /></i><br />
<i><br /></i><br />
<br />Prof.Perla Gómezhttp://www.blogger.com/profile/01958892943644318933noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5920182651931146827.post-42331196198097685242012-05-23T10:00:00.017-07:002012-06-23T21:23:52.728-07:00Actividad N°1<br />
<span style="color: #cc0000;">QUERIDOS ALUMNOS!! </span>Les adjunto el material de la primera guia de Trabajos Prácticos sobre el tema desarrollado en la clase anterior, quiero que lo impriman y lo completen anexandolo en sus carpetas. Pueden realizarlo en grupo si desean pero todos lo tienen que tener completo en sus carpetas. También les dejo algunas preguntas sobre el video que obsevamos , si necesitan observar nuevamente pueden verlo en el blog. Traer terminado para la clase que viene.Si existe alguna inquietud consultar a mi correo:<br />
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhBx7qfnDmYDD3Zu4PxL2H2bDSWebl5Zgh9qs4T7ab876HkO-7ttrE_jV9KmZoASNqr6O79LlAIaY9TagWSM-LortOWJxvJxPvXMTpUaMSHsuTCNLbWzhz24FIs2_RC9-cU7_piB45Tb-4/s1600/estudiando-escuela-ni%C3%B1os-profesor_gif.gif" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhBx7qfnDmYDD3Zu4PxL2H2bDSWebl5Zgh9qs4T7ab876HkO-7ttrE_jV9KmZoASNqr6O79LlAIaY9TagWSM-LortOWJxvJxPvXMTpUaMSHsuTCNLbWzhz24FIs2_RC9-cU7_piB45Tb-4/s200/estudiando-escuela-ni%C3%B1os-profesor_gif.gif" width="200" /></a><b> per.G127@Gmail.com. </b> <br />
<br />
<span style="color: black;"> </span><br />
<div style="color: #cc0000;">
<a href="https://docs.google.com/open?id=0B-3iaFGqMmGfVVBFWWU0clVMZmc" target="_blank">TRABAJO PRÁCTICO N°1</a></div>
<br />Prof.Perla Gómezhttp://www.blogger.com/profile/01958892943644318933noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5920182651931146827.post-24143585438479751522012-05-07T19:04:00.024-07:002012-06-08T19:40:39.492-07:00Unión Covalente, y Unión covalente coordinada o dativa<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgDr9VpgkyA6eGotCrkawmI-9WEDRzJ8970HJpYRNSbD0ruDw29Lgsdbs87ROJTmDvlq9jY_YkfEKI6srIo3k3oFraLvMWue77de3LdTK1HYzAp-1uQyBfJtdRf_ghoDPRLZpRnf6v-Ljg/s1600/estr-did-ga.gif" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgDr9VpgkyA6eGotCrkawmI-9WEDRzJ8970HJpYRNSbD0ruDw29Lgsdbs87ROJTmDvlq9jY_YkfEKI6srIo3k3oFraLvMWue77de3LdTK1HYzAp-1uQyBfJtdRf_ghoDPRLZpRnf6v-Ljg/s1600/estr-did-ga.gif" /></a><b><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;"><i> UNIÓN COVALENTE:</i></span></b><br />
<b><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;"><i> </i></span></b><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;"><i>Los elementos representativos que se encuentran en la mitad de la tabla periódica, tienen en su última </i></span><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;">capa un número de electrones intermedio entre cero y ocho. Por eso su tendencia a perder o ganar electrones está equilibrada, de ahi que no den compuestos iónicos.</span></i><br />
<i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;"> Cuando se combinan adquieren </span></i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;">la configuración</span> del <span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">gas raro más próximo</span>,<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">éstos no tranfieren electrones</span><i> <span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">como en compuestos</span></i> <i style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">iónicos, sino que cada uno aporta uno o más electrones y despúes lo comparte</i>.<i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;">Cuando comparten un par se lo denomina enlace simple, cuando comparten dos o más electrones se llama enlace múltiple.</span></i><br />
<u><span style="color: #e06666;"><b> EJEMPLO:</b></span></u> Ácido clorhídrico(HCl)<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhSjTIfFT6Si2eKSfZ3C27BobNiRJJ7NAfeJcdAJ2jEXkFIH7LRWc8bnrzxa-I9uqCelDL1s5yJPFSj6OuUB40Its4lltuC-jeUxse6Zo3-Cy9SaC6gZid16QOG4RCU8XEak78WODbe5cA/s1600/enlace+covalente%255B5%255D.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="82" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhSjTIfFT6Si2eKSfZ3C27BobNiRJJ7NAfeJcdAJ2jEXkFIH7LRWc8bnrzxa-I9uqCelDL1s5yJPFSj6OuUB40Its4lltuC-jeUxse6Zo3-Cy9SaC6gZid16QOG4RCU8XEak78WODbe5cA/s200/enlace+covalente%255B5%255D.jpg" width="200" /></a></div>
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;"><i><b>UNIÓN COVALENTE COORDINADA O DATIVA:</b></i></span><br />
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;"><i>En
algunos compuestos un átomo aporta los dos electrones del par,
compartiendolo despues con otro átomo que no aportó ninguno, la unión
así formada se llama covalente coordinada o dativa, se la representa
con una flecha dirigida hacia el átomo que no aportó ningún electron.<br />
</i></span><br />
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;"><i> Para comprender cómo se representan estas uniones mediante las fórmulas de lewis <b>observamos el siguiente video</b>:</i></span><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.blogger.com/video.g?token=AD6v5dzgzXm6lTUxGWPnSQZKRiGQb9K2YpX9L_8HRJyydmCsD7QSum9w70WRwxrlQAYai28b5YbxYWmaP7cM2wEN_g' class='b-hbp-video b-uploaded' frameborder='0'></iframe></div>
<br />
<br />
<b><i><u><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace; font-size: x-small;">Fuente:</span></u></i></b> <i><b><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace; font-size: x-small;">Qu</span><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">ímica General e inorgánica</span></span></b></i><br />
<i><span style="font-size: x-small;"><b style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">Serafin mansilla, Romo Miguel</b></span></i><br />
<i><b><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">Ed. Stella</span></span></b></i><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<br />
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;"><i><br /></i></span><br />
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;"><i><br /></i></span><br />
<br />
<br />
<span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><b><span style="color: #3d85c6;"></span></b></span><br />
<a name='more'></a><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
<b><i><span style="color: #3d85c6;">Características de los compuestos covalentes:</span> </i></b></div>
<ul>
<li><span style="color: #3d85c6;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i>A temperatura ambiente son sólidos, líquidos o gaseosos</i></span></span><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="color: #3d85c6;">.</span></i></span></li>
<li><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="color: #3d85c6;">Algunos pueden ser sólidos o cristalinos.</span></i></span></li>
<li><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="color: #3d85c6;">Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.</span></i></span></li>
<li><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="color: #3d85c6;">Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en </span></i></span><span style="color: #3d85c6; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">solventes<i> apolares.</i></span> </li>
</ul>
<div style="text-align: left;">
<br /></div>Prof.Perla Gómezhttp://www.blogger.com/profile/01958892943644318933noreply@blogger.com6tag:blogger.com,1999:blog-5920182651931146827.post-24064069196103779722012-05-04T08:00:00.002-07:002012-06-08T19:07:35.115-07:00Unión Iónica y Enlace Metalico<div style="color: #741b47;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhnoD-gSRcsEJHl4f-Onh5wbPC0WwGHwD3qbYMPLLsRsfBk1ZroPmTimhO6xa87J23RFqLuSf304PUZFpHkGjTXoK5doFsch1s31xnxcl3gnCLh0JofNTDC_5cYmUIgAlTuIn3byQF_rIU/s1600/estr-did-ga.gif" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhnoD-gSRcsEJHl4f-Onh5wbPC0WwGHwD3qbYMPLLsRsfBk1ZroPmTimhO6xa87J23RFqLuSf304PUZFpHkGjTXoK5doFsch1s31xnxcl3gnCLh0JofNTDC_5cYmUIgAlTuIn3byQF_rIU/s1600/estr-did-ga.gif" /></a><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><b> </b></span></i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><b>UNIÓN IÓNICA: </b><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;">Tenemos como ejemplo el sodio (Na) y el cloro (Cl), elementos ubicados en los extremos opuestos de la tabla periódica (metal + no metal). el Na tiene una configuración :2-8-1. Resulta más probable que pierda un electrón para adquirir la configuración del neón:2-8 que ganar 7 electrones.</span></span></span></i></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;">El cloro(Cl ) tiene una configuración 2-8-7 y manifiesta tendencia a ganar un electrón para adquirir la configuración del argón (Ar):2-8-8.</span></span></span></i></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;">El átomo de Na, por lo tanto queda con defecto de una carga negativa resultando un ión con carga (+) (Na+), por el contrario el átomo de cloro queda con carga negativa (Cl-).</span></span></span></i></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;">Los electrones que intervienen en los enlaces químicos son los de la última capa. </span></span></span></i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;"><b>Los compuestos formados por los enlaces iónicos tienen la siguiente caracterítica:</b></span></span></span></i></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;"><b>*</b> Son sólidos a temperatura ambiente , ninguno es un líquido o un gas.</span></span></span></i></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;"><b>*</b>Son buenos conductores del calor y la electricidad.</span></span></span></i></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;">*Tienen alto punto de fusión y ebullición.</span></span></span></i></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;">*Son solubles en solventes polares como el agua. </span></span></span> </i></span></span></div>
<br />
<div style="color: #741b47;">
<b><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i> UNIÓN METÁLICA:</i></span></span></b></div>
<br />
<span style="color: #e06666;"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="color: black;">Los metales</span></i></span></span><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;"><i>, especialmente los del grupo 1A y 2A tienen un bajo potencial de ionización,es decir pierden fácilmente los electrones de su último nivel quedando con bastante libertad. La unión se establece con el ión metalico (con carga positiva) y la nueve electrónica (con carga eléctrica negativa).</i></span></span></span></span><br />
<span style="color: #e06666;"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;"><i>La libertad de los electrones explica que los metales son buenos conductores de la electricidad y el calor.</i></span></span></span></span><br />
<div style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">
<span style="color: #e06666;"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;"><i> </i></span></span></span></span><b><i><span style="color: #e06666; font-size: x-small;"><span style="color: black;"><u>Fuente</u>: Química General e inorgánica.</span></span></i></b><br />
<b><i><span style="color: #e06666; font-size: x-small;"><span style="color: black;"> Serafini Mansilla,Romo Miguel</span></span></i></b><br />
<b><i><span style="color: #e06666; font-size: x-small;"><span style="color: black;"> Ed. Stella.</span></span></i></b></div>
<div style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">
<b><i><span style="color: #e06666; font-size: x-small;"><span style="color: black;"> </span></span></i></b></div>
<span style="color: #e06666;"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;"><b><i><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> </span></span></i></b><i><br /></i></span></span></span></span><br />
<b><span style="color: #e06666;"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="color: black;"><i> observemos el siguiente video:</i></span></span></span></span></b><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/VUnrjYck9FM" width="420"></iframe>Prof.Perla Gómezhttp://www.blogger.com/profile/01958892943644318933noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5920182651931146827.post-89871482278804075582012-05-02T09:00:00.018-07:002012-06-10T16:40:24.502-07:00Se desarrollarán los siguientes tipos de uniones Químicas<div style="color: #cc0000;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgGpcy21ofsErBoC1oeeVaTfkY09gQPj8Xe_8uaVMGniOXm8GbajaILE1CJRDfStQu2pOpw5f1LX44jzZIEL6HHyEdXqNjuDDs4Di8sxQK3zXD8vYTHn1i5VPZ_vFExCDr5zSygVGY-K64/s1600/1KMV4BYC6-8FDQC9-55.gif" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgGpcy21ofsErBoC1oeeVaTfkY09gQPj8Xe_8uaVMGniOXm8GbajaILE1CJRDfStQu2pOpw5f1LX44jzZIEL6HHyEdXqNjuDDs4Di8sxQK3zXD8vYTHn1i5VPZ_vFExCDr5zSygVGY-K64/s1600/1KMV4BYC6-8FDQC9-55.gif" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgGpcy21ofsErBoC1oeeVaTfkY09gQPj8Xe_8uaVMGniOXm8GbajaILE1CJRDfStQu2pOpw5f1LX44jzZIEL6HHyEdXqNjuDDs4Di8sxQK3zXD8vYTHn1i5VPZ_vFExCDr5zSygVGY-K64/s200/1KMV4BYC6-8FDQC9-55.gif" width="200" /></a></div>
<i><b> </b></i><span style="font-size: x-large;"><b><i><span style="font-size: small;"><span style="color: black; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">ALUMNOS!!</span></span></i></b><i><b><span style="font-size: small;"><span style="color: black; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"> </span></span></b></i><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"><i><span style="color: black;">A modo de guia, les adjunto un mapa concepual para que vayan siguiendo los distintos tipos de uniones que vamos a desarrollar, me gustaria que lo coloquen al comienzo del tema para orientarlos.</span></i></span><b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></b></span></div>
<div style="color: #cc0000; text-align: left;">
<h2 style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
</h2>
<h2 style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
</h2>
<h2 style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="color: #cc0000; font-size: x-large;"><b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></b></span></h2>
<h2 style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="color: #cc0000; font-size: x-large;"><b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></b></span></h2>
</div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: right;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgr8Ly_yK3THeNFN1lhPBOylUMlRRYbI7yVHE174LHRk4dn6Px1Wg1gH4ZvHRuAB8UTNz9UxESuGPN4vyVtuuQb4s_32ZBH70IXrQ-PcCNaFf_1YOjhFEKvC7WsdprNrInbOjEe6_QOLpY/s1600/ENLACE.gif" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="171" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgr8Ly_yK3THeNFN1lhPBOylUMlRRYbI7yVHE174LHRk4dn6Px1Wg1gH4ZvHRuAB8UTNz9UxESuGPN4vyVtuuQb4s_32ZBH70IXrQ-PcCNaFf_1YOjhFEKvC7WsdprNrInbOjEe6_QOLpY/s200/ENLACE.gif" width="200" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><br /></td></tr>
</tbody></table>
<br />
<div style="color: #cc0000;">
</div>
<div style="color: #cc0000;">
<b><span style="font-size: large;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></span></b></div>
<div style="color: #cc0000;">
</div>
<div style="color: #cc0000; text-align: left;">
</div>
<div style="color: #cc0000; text-align: left;">
<br /></div>
<div style="color: #cc0000; text-align: left;">
</div>
<div style="color: #cc0000; text-align: left;">
<br /></div>
<div style="color: #cc0000; text-align: left;">
</div>
<div style="color: #cc0000; text-align: left;">
<span style="color: black;"><br />
</span></div>
<div style="color: #cc0000; text-align: left;">
<br /></div>
<div style="color: #cc0000; text-align: left;">
<br /></div>
<div style="color: #cc0000; text-align: left;">
<br /></div>
<div style="color: #cc0000; text-align: left;">
<span style="color: black;"> </span></div>Prof.Perla Gómezhttp://www.blogger.com/profile/01958892943644318933noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5920182651931146827.post-31644373553343456882012-05-02T08:00:00.001-07:002012-06-08T18:34:29.230-07:00Repaso de Temas Anteriores<div style="text-align: center;">
<br />
<div style="text-align: left;">
<span style="font-size: x-large;"><b style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="color: #e06666;">Repasemos y Recordemos juntos!!</span></b></span></div>
<div style="text-align: left;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-size: x-large;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="color: #e06666;"><span style="color: black;"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"> <span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">Un átomo, está formado por un núcleo, donde se encuentran los protones y neutrones (cargados positivamente), mientras que los electrónes(cargados negativamente) forman una órbita en la corteza. Tiene el mismo número de protones que de electrones, por lo tanto se cosidera al átomo como </span><b style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">neutro.</b></span></span></span></span></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-size: x-large;"><b style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="color: #e06666;"> <span style="font-size: large;"><span style="color: black;">Historia de la estructura del átomo.</span></span></span></b></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-size: x-large;"><b style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="color: #e06666;"><span style="font-size: large;"><span style="color: black;"> </span></span> </span></b></span></div>
</div>
<div id="__ss_12818973" style="width: 477px;">
<b style="display: block; margin: 12px 0pt 4px;"><a href="http://www.slideshare.net/perlagomez/modelos-atmicos-12818973" target="_blank" title="Modelos atómicos">Modelos atómicos</a></b> <iframe frameborder="0" height="510" marginheight="0" marginwidth="0" scrolling="no" src="http://www.slideshare.net/slideshow/embed_code/12818973" width="477"></iframe> <br />
<div style="padding: 5px 0pt 12px;">
View more <a href="http://www.slideshare.net/" target="_blank">documents</a> from <a href="http://www.slideshare.net/perlagomez" target="_blank">perlagomez</a><br />
<br />
<br />
Fuente: Química general e inorgánica<br />
Aldo Baguet, Dardo Vissio<br />
Ed.Cesari hnos </div>
</div>Prof.Perla Gómezhttp://www.blogger.com/profile/01958892943644318933noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5920182651931146827.post-61496052909045849092012-04-30T11:00:00.000-07:002012-06-03T18:59:54.078-07:00Definición y actividad Química de los elementos<div style="color: black; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: left;">
<span style="font-size: small;"> </span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTC3iwXV_u1W9Ogln5CPfG5jY0skTdoWAXAjcJOqzjh6JC1_4mPcFHRQuh6JJbvIAAMKcFQ1rykb5927AHoZ9TR1GKY2Z_Zr5quvBn6nVMCfzALI1mTCncZiUzcgj14YeMZfCWkDsZsJ4/s1600/estr-did-ga.gif" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTC3iwXV_u1W9Ogln5CPfG5jY0skTdoWAXAjcJOqzjh6JC1_4mPcFHRQuh6JJbvIAAMKcFQ1rykb5927AHoZ9TR1GKY2Z_Zr5quvBn6nVMCfzALI1mTCncZiUzcgj14YeMZfCWkDsZsJ4/s1600/estr-did-ga.gif" /></a></div>
<span style="font-size: small;"> <i> </i></span><br />
<span style="font-size: small;"><i>Una unión química es un proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas.</i></span></div>
<div style="color: black; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: left;">
<span style="font-size: small;"><i>Los elementos reaccionan porque su última capa está incompleta y cuando dos elementos se unen para formar un compuesto, tienden a adquirir la configuración electrónica completa, asemejandose al gas raro más próximo.</i></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-size: x-large;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;"><i><span style="color: black;">Esta configuración es la más estable.Como los gases inertes tienen electrones en en la última capa, exceptuando el Helio, la tendencia a adquirir esta configuración se llama "Regla del octeto". </span></i></span><i><b style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</b></i></span></div>
<div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">
<b><i><span style="font-size: x-large;"><br />
</span></i></b></div>
<div style="text-align: left;">
<b><i><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; font-size: small;">Más información y un poco de historia..</span><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">.</span></i></b></div>
<span style="font-size: x-large;"></span><br />
<div style="color: #990000;">
<div style="background-color: white; color: black;">
<span style="background-color: white; font-size: x-large;"> </span><span style="color: black; font-size: large;"><a href="http://www.dav.sceu.frba.utn.edu.ar/homovidens/nieco/uniones-quimicas/Que-es-una-union-quimica-1.htm">Clic aqui</a></span></div>
<div style="background-color: white; color: black;">
<br /></div>
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
</div>Prof.Perla Gómezhttp://www.blogger.com/profile/01958892943644318933noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5920182651931146827.post-61874891978574669372012-04-30T09:00:00.000-07:002012-06-03T18:42:55.721-07:00Presentación<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br />
</span></div>
<span style="color: red; font-size: large;"><br style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;" /></span><b><span style="color: #cc0000; font-size: large;"><span style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;">BLOG DESTINADO A LOS ALUMNOS DEL 1°AÑO DEL POLIMODAL CEP N°68 DON RICARDO LOPEZ JORDAN. </span></span></b><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiTqcFkVHhx2yM9C5-mgfH_sJpYByXlgQZ7T3Ai3LEk5RDPqDu9gDKcoZaFQCiVq4fyCIISHcIwnue7bwZprwEXBdrBRDyZN-7J4JhrK1PbdUzk5EAlzMF8P6KKOG4ngqrIDyb6_-XBwXc/s1600/BIENVENIDOS+ANIMADO.gif" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="181" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiTqcFkVHhx2yM9C5-mgfH_sJpYByXlgQZ7T3Ai3LEk5RDPqDu9gDKcoZaFQCiVq4fyCIISHcIwnue7bwZprwEXBdrBRDyZN-7J4JhrK1PbdUzk5EAlzMF8P6KKOG4ngqrIDyb6_-XBwXc/s400/BIENVENIDOS+ANIMADO.gif" width="400" /> </a></td><td style="text-align: center;"><br /></td><td style="text-align: center;"><br /></td><td style="text-align: center;"><br /></td></tr>
<tr style="color: #cc0000;"><td class="tr-caption" style="text-align: center;">TE INVITO A SEGUIR APRENDIENDO MÁS SOBRE UNIONES QUÍMICAS!!!</td></tr>
</tbody></table>Prof.Perla Gómezhttp://www.blogger.com/profile/01958892943644318933noreply@blogger.com3